Door bijdrager | Bijgewerkt op 24 maart 2022

Diffusie uitgelegd

Diffusie is de spontane beweging van moleculen van een gebied met een hogere concentratie naar een gebied met een lagere concentratie, aangedreven door hun inherente kinetische energie. Na verloop van tijd egaliseert dit proces de concentraties zonder dat er een katalysator nodig is, waarbij het uitsluitend afhankelijk is van de interne energie van de moleculen zelf.

De rol van interne energie

Alle moleculen bezitten interne energie die zich manifesteert als willekeurige, microscopische beweging. Zelfs in een waterbad dat er nog steeds uitziet, bewegen de moleculen binnenin zich met een snelheid van honderden meters per seconde. De snelheid waarmee diffusie plaatsvindt, hangt af van deze interne energie en de specifieke eigenschappen van elke stof.

Illustratief voorbeeld

Overweeg een afgesloten container, gescheiden door een verwijderbare barrière. Aan de ene kant is koolmonoxide (CO) aanwezig; aan de andere kant zuurstof (O₂). Zolang de barrière blijft bestaan, zijn de gassen op macroscopisch niveau onbeweeglijk, maar komen hun moleculen voortdurend in botsing met de barrière. Zodra de barrière is verwijderd, beginnen de moleculen zich te mengen en bewegen ze van de CO-rijke kant naar de O₂-rijke kant. Uiteindelijk wordt de hele container een homogeen mengsel, waarbij in dit geval koolstofdioxide (CO₂) ontstaat terwijl de gassen reageren.