Door Kevin Beck
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Natt Boonyatecha/iStock/GettyImages

Hoewel 'muriatisch' een ongebruikelijke term is buiten scheikundige kringen, verwijst het naar hetzelfde krachtige zuur dat de meeste mensen herkennen als zoutzuur (HCl). In het dagelijks taalgebruik en in de meeste commerciële omgevingen heeft de meer bekende naam – zoutzuur – de historische term grotendeels vervangen.

Zoutzuur is een sterke, kleurloze, geurloze vloeistof met de chemische formule HCl . De zuurgraad is bijna volledig, wat betekent dat het bijna volledig dissocieert in water en hydronium produceert (H₃ O ⁺ ) en chloride (Cl ⁻ ) ionen. Deze eigenschap maakt hem onmisbaar in laboratoria, de industrie en zelfs in de huishoudelijke schoonmaak.

Wat zijn zuren en basen?

In waterige oplossing een zuur doneert een proton (H ⁺ ) aan water, waarbij hydroniumionen worden gevormd. De soort die overblijft na protonendonatie is de geconjugeerde base van het zuur. Voor HCl is de geconjugeerde base het chloride-ion (Cl ⁻ ), afgeleid van het element chloor.

De dissociatiereactie is:
HCl(g) + H₂ O(l) → H₃ O ⁺ (aq) + Cl ⁻ (aq)
Omdat zoutzuur sterk is, verloopt deze reactie onder normale omstandigheden bijna volledig.

Geschiedenis en ontdekking

Zoutzuur werd voor het eerst geproduceerd rond 800CE door de Perzische alchemist Jabir ibn Hayyan. Hoewel alchemie nu als een pseudowetenschap wordt beschouwd, werkten vroege beoefenaars met echte stoffen en legden ze de basis voor de moderne chemie.

De naam 'muriatisch' is afgeleid van het Latijnse *muriaticus*, wat 'ziltig' betekent, een verwijzing naar de productie ervan uit zoutwateroplossingen.

Sleuteleigenschappen

• Bijtend en giftig —veiligheidsbrillen en handschoenen zijn verplicht, ongeacht de concentratie.
• Onbrandbaar:HCl brandt niet, maar reageert heftig met basen en veel metalen.
• Molecuulgewicht:36,46 gmol ⁻¹ , waarbij 95% van de massa uit chloor bestaat.

Industriële productie

HCl kan via verschillende schaalbare routes worden vervaardigd:

• Verbranding van waterstof- en chloorgassen:
  H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Reactie van natriumchloride met zwavelzuur:
  2NaCl + H₂ DUS₄ → 2HCl + Na₂ DUS₄
• Geavanceerde processen waarbij gebruik wordt gemaakt van natriumchloride, zwaveldioxide, lucht en waterdamp:
  4NaCl + 2SO₂ + 2H₂ O + O₂ → 2Na₂ DUS₄ + 4HCl

Toepassingen van zoutzuur (zoutzuur)

• Staal- en metaalafwerking —zuur beitsen verwijdert oxiden vóór het galvaniseren of vertinnen.
• Farmaceutische synthese —dient als katalysator, pH-regulator en reagens bij de productie van medicijnen.
• Voedingsindustrie —gebruikt bij de vervaardiging van fructose-glucosestroop en vitaminesupplementen.
• Waterbehandeling —past de pH van zwembad, spa en afvalwater aan om het waterleven te beschermen.
• aardolie en aardgas —verzuurt putten en breekvloeistoffen om carbonaatmineralen op te lossen, waardoor de stroming wordt verbeterd.

Typische chemische reacties

HCl reageert met veel metalen om metaalchloriden te produceren en waterstofgas vrij te maken. Bijvoorbeeld:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)