ABGlavin/iStock/GettyImages

Bij elke chemische transformatie bezitten zowel de uitgangsmaterialen als de resulterende verbindingen een karakteristieke waarde die bekend staat als de standaard vormingsenthalpie, aangeduid als ΔHf. Deze waarden zijn essentieel voor het kwantificeren van de energie-uitwisseling die plaatsvindt tijdens een reactie.

Stap 1:Stel de enthalpievergelijking samen

De relatie tussen de totale reactie-enthalpie (ΔH) en de individuele ΔHf-waarden is:

ΔH =ΣΔHf(producten) – ΣΔHf(reactanten)

Neem ter illustratie de verbranding van acetyleen:

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) ΔH =–1256kJmol⁻¹

Gegeven dat ΔHf[CO₂] =–394kJmol⁻¹, ΔHf[H₂O] =–242kJmol⁻¹, en elementaire O₂ ΔHf =0 heeft, stellen we het volgende op:

–1256 =[2(–394) + (–242)] – ΔHf[C₂H₂]

Herschikken geeft:

ΔHf[C₂H₂] =2(–394) + (–242) + 1256

Stap 2:Los het probleem op voor ΔHf

De rekenkunde uitvoeren:

ΔHf[C₂H₂] =(–788) + (–242) + 1256 =226kJmol⁻¹

Stap 3:Controleer de tekenconventie

ΔHf-waarden voor producten zijn negatief, terwijl die voor reactanten positief zijn. Omdat acetyleen een reactant is, is de positieve 226kJmol⁻¹ correct.

TL;DR

ΔHf en ΔH worden uitgedrukt in kilojoules per mol. Door ΔH =ΣΔHf(producten) – ΣΔHf(reactanten) toe te passen en tekenconventies te respecteren, kunt u de ontbrekende ΔHf-waarde berekenen.