Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Elektronen in een chemische binding

Wanneer atomen samenkomen, delen ze elektronen die een wolk rond de kernen vormen. Bij covalente bindingen wordt de elektronendichtheid gelijkelijk verdeeld, maar bij polaire bindingen worden de elektronen naar het meer elektronegatieve atoom getrokken, waardoor een lichte onbalans in de lading ontstaat.

Polariteit bepalen

Polariteit hangt af van elektronegativiteit, de aantrekkingskracht die elk atoom uitoefent op gedeelde elektronen. Bereken het elektronegativiteitsverschil:

• 0,4–1,7 →polaire covalente binding
• >1.7→ionisch karakter (elektronen worden overgedragen naar het meer elektronegatieve atoom)
• <0.4→niet-polaire covalente binding (gelijkelijk delen)

Dipoolmoment

Polaire bindingen genereren een dipoolmoment:een negatieve gedeeltelijke lading op het meer elektronegatieve atoom en een positieve gedeeltelijke lading op het andere. De vectorsom van alle bindingsdipolen geeft het netto dipoolmoment van het molecuul weer, wat invloed heeft op eigenschappen zoals de hoge oppervlaktespanning van water.

Polaire versus niet-polaire moleculen

Een molecuul kan polaire bindingen bevatten en toch in het algemeen niet-polair zijn als de dipolen elkaar opheffen. CO₂ heeft bijvoorbeeld twee polaire C–O-bindingen (verschil 1,0), maar de lineaire geometrie maakt de twee dipolen gelijk en tegengesteld, wat een niet-polair molecuul oplevert.