Door Sean Lancaster
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

AlexRaths/iStock/GettyImages

Chemische vergelijkingen zijn de taal van de scheikunde:ze beschrijven hoe stoffen tijdens een reactie transformeren. Voor eenvoudige transformaties volstaat één enkele vergelijking, maar complexe processen omvatten vaak meerdere stappen. In dergelijke gevallen combineren scheikundigen de individuele halfreacties in één enkele, uitgebalanceerde totaalvergelijking die alle reactanten en producten omvat.

Stap1 – Identificeer alle subreacties

Noem elke halfreactie, oplossing, precipitatie of verplaatsingsstap die bijdraagt aan het uiteindelijke proces. Elke lijn vertegenwoordigt een bepaald deel van de chemie.

Stap2 – Stel de totale reactant- en productkant samen

Schrijf alle reactanten aan de linkerkant en alle producten aan de rechterkant. De redoxtransformatie van ijzer en koper omvat bijvoorbeeld de halfreacties:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ en Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺.

Als je ze bij elkaar optelt, krijg je:

Fe²⁺ + Cu²⁺ + e⁻ → Fe³⁺ + Cu⁺ + e⁻.

Stap3 – Algemene soorten annuleren

Verwijder soorten die aan beide kanten onveranderd lijken. In het voorbeeld wordt het elektron opgeheven, waardoor overblijft:

Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu⁺.

Stap4 – Breng massa en lading in evenwicht

Zorg ervoor dat atomen en ladingen in evenwicht zijn. Voor een niet-redoxvoorbeeld:

Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe.

Om de atomen in evenwicht te brengen zijn twee aluminiumatomen aan elke kant en twee ijzeratomen nodig, wat de uiteindelijke vergelijking oplevert:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃.