Ryan McVay/Photodisc/Getty Images

Of je nu een laboratoriumexperiment uitvoert of een examen aflegt, het berekenen van de molariteit is een fundamentele vaardigheid in de scheikunde. Molariteit kwantificeert hoe geconcentreerd een oplossing is, uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Voor de berekening zijn slechts een eenvoudige formule en enkele belangrijke gegevens nodig.

De formule begrijpen

In de meest basale vorm wordt de molariteit (M) berekend door het aantal mol opgeloste stof te delen door het volume van de oplossing in liters:

M =mol opgeloste stof ÷ liter oplossing

Deze relatie wordt vaak geschreven als “molL⁻¹” of “mol per liter.”

Mollen ontdekken

Om het aantal mol van een opgeloste stof te bepalen, heb je de massa van de opgeloste stof, de chemische formule en de atoomgewichten van de samenstellende elementen nodig (verkrijgbaar uit het periodiek systeem). Tel de atoomgewichten bij elkaar op om de molaire massa te vinden en deel vervolgens de massa van de opgeloste stof door die molaire massa.

De oplossing meten

Voor de molariteitsformule moet het volume van de oplossing in liters worden uitgedrukt. Als het volume in milliliters wordt weergegeven, deel het dan door 1.000 om het om te rekenen naar liters.

Het samenstellen

Voorbeeld:Los 20 g NaOH op in 500 ml water.

1. Conversievolume:500 ml ÷ 1.000 =0,500 l.
2. Bepaal de molaire massa van NaOH:Na(23g) + O(16g) + H(1g) =40gmol⁻¹.
3. Bereken het aantal mol:20 g ÷ 40 gmol⁻¹ =0,500 mol.
4. Bereken de molariteit:0,500mol ÷ 0,500L =1,0M.

De resulterende oplossing heeft dus een molariteit van 1molL⁻¹.

Verder gaan

Zodra u de basisformule onder de knie heeft, kunt u deze herschikken om eventuele onbekende op te lossen (of het nu gaat om de hoeveelheid opgeloste stof, het aantal mol of het volume van de oplossing) met behulp van algebraïsche manipulatie. Deze flexibiliteit is essentieel voor stoichiometrische berekeningen, titratieanalyses en het bereiden van oplossingen met de gewenste concentraties.