Door Michael Merry
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Begrijpen hoeveel van een reactie daadwerkelijk verloopt, is essentieel in de scheikunde. Wanneer een of meer reactanten in overmaat aanwezig zijn, wordt de reactie beperkt door de beperkende reactant . Door massa's om te zetten in mol, de gebalanceerde vergelijking toe te passen en de beperkende soorten te identificeren, kun je de exacte massa van de gevormde producten en de totale massa berekenen die aan de reactie deelneemt.

Stap 1 – Schrijf de gebalanceerde vergelijking

Voor een eenvoudig zink-zwavelsysteem is de reactie:

Zn + S → ZnS

Stap 2 – Converteer massa's naar mol

Bereken de hoeveelheid van elke reactant in mol:

• Zink:12,00 g ÷ 65,38 gmol⁻¹ =0,184 mol Zn
• Zwavel:7,50 g ÷ 32,06 gmol⁻¹ =0,234 mol S

Stap 3 – Identificeer de beperkende reactant

De stoichiometrie is 1:1. Omdat 0,184 mol Zn <0,234 mol S, zink de beperkende reactant. Al het zink zal worden omgezet in ZnS, terwijl het overtollige zwavel niet reageert.

Stap 4 – Bepaal de overtollige reactant en de totale reactiemassa

Overtollig zwavel:

• 0,234 mol S – 0,184 mol Zn =0,050 mol S
• 0,050 mol S × 32,06 gmol⁻¹ =1,60 g S (niet gereageerd)

Totale massa die daadwerkelijk deelneemt aan de reactie:

• 12,00 g Zn + 7,50 g S – 1,60 g S =17,90 g

Stap 5 – Bereken de massa van het product

De geproduceerde massa ZnS is gelijk aan de reactiemassa:

0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS

Dingen die je nodig hebt

• Pen en papier
• Wetenschappelijke rekenmachine

TL;DR

Molaire massa is de massa van één mol van een stof; een mol bevat 6,022×10²³ entiteiten. Met stoichiometrie kunt u massa, mol en aantal moleculen omrekenen.