Door RussellL • Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Titratie is een betrouwbare analytische techniek die wordt gebruikt om de concentratie van een onbekende oplossing te bepalen door deze te laten reageren met een reagens met een bekende concentratie. Het eindpunt van de reactie wordt geïdentificeerd door een kleurverandering, pH-verschuiving of een andere fysieke indicator, waardoor een nauwkeurige berekening van de molariteit van het onbekende mogelijk is.

Stap 1 – Bereken het aantal mol van de standaard

Vermenigvuldig de molariteit (M) van de titrant met het volume (V, in liters). Het product geeft het totaal aantal mol van de standaardoplossing:

n₁ = M₁ × V₁

Stap 2 – Identificeer de zuur/base-stoichiometrie

Bestudeer de formule van de analyt om te bepalen hoeveel H⁺ (voor zuren) of OH⁻ (voor basen) er per molecuul vrijkomt. Dit gehele getal, n , wordt rechtstreeks verkregen uit de subscripts.

Stap 3 – Bereken de mollen van het onbekende

Deel de mollen van de standaard door de stoichiometrische factor:

n₂ = n₁ ÷ n

Stap 4 – Leid de molariteit af van het onbekende

Deel ten slotte het aantal mol van de analyt door het volume (V₂, in liters):

M₂ = n₂ ÷ V₂

Wanneer correct uitgevoerd, levert deze reeks een nauwkeurige molariteit op voor de onbekende oplossing.