Apiwan Borrikonratchata/iStock/GettyImages

In de organische chemie bevat een 'onverzadigde' verbinding ten minste één 'pi'-binding:een dubbele binding tussen twee koolstofatomen die twee elektronen van elke koolstof gebruikt. Bepalen hoeveel pi-bindingen een onverzadigde verbinding heeft (de ‘mate van onverzadiging’) kan lastig zijn als je het molecuul handmatig probeert te tekenen. Door een eenvoudige, algemeen onderwezen formule toe te passen, kunnen scheikundigen dit getal in seconden berekenen.

Stap 1 – Halogenen vervangen door waterstof

Behandel voor de berekening eventuele halogenen (broom, jodium, chloor, enz.) als waterstofatomen. Als uw verbinding bijvoorbeeld C6H6N3OCl is , herschrijf het als C6H7N3O .

Stap 2 – Negeer zuurstofatomen

Zuurstofatomen hebben geen invloed op de mate van onverzadiging, laat ze dus achterwege. Het voorbeeld wordt C6H7N3 .

Stap 3 – Trek één waterstof per stikstof af

Elk stikstofatoom vermindert effectief het waterstofaantal met één. Dus C6H7N3 is vereenvoudigd tot C6H4 .

Stap 4 – Pas de onverzadigingsformule toe

Met het molecuul nu in de vorm CnHm Bereken de mate van onverzadiging met behulp van Ω =n – (m/2) + 1, waarbij Ω het aantal pi-bindingen en ringen is. Voor het voorbeeld:Ω =6 – (4/2) + 1 =6 – 2 + 1 =5. Daarom C6H6N3OCl bevat vijf dubbele bindingen of ringequivalenten.

Deze eenvoudige methode, die wordt onderwezen in standaard cursussen organische chemie, biedt een snelle en betrouwbare manier om de onverzadiging van elk organisch molecuul te beoordelen.