Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Aluminium (Al) heeft een elektronegativiteit van 1,61, terwijl zuurstof (O) een elektronegativiteit heeft van 3,44. Dit grote verschil in elektronegativiteit betekent dat zuurstof een veel sterkere aantrekkingskracht op elektronen heeft dan aluminium.

* Elektronenoverdracht: Wanneer aluminium en zuurstof reageren, krijgen zuurstofatomen elektronen van aluminiumatomen. Dit resulteert in de vorming van aluminiumionen (Al³⁺) en oxide-ionen (O²⁻).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan door middel van elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding ontstaat.

De resulterende verbinding, aluminiumoxide (Al₂O₃), is een vaste stof met een hoog smeltpunt, wat indicatief is voor de aanwezige sterke ionische bindingen.