2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Hier is de uitsplitsing:

* Reactanten:

* Natriumhydroxide (NaOH)

* Kooldioxide (CO₂)

* Producten:

* Natriumcarbonaat (Na₂CO₃)

* Water (H₂O)

Uitleg:

1. Stoichiometrie: De vergelijking is in evenwicht omdat er aan beide kanten van de vergelijking gelijke aantallen van elk type atoom zijn:

* 2 natriumatomen (Na)

* 2 hydroxide-ionen (OH⁻)

* 1 koolstofatoom (C)

* 3 zuurstofatomen (O)

2. Reactietype: Dit is een neutralisatiereactie waarbij een base (natriumhydroxide) reageert met een zuur (kooldioxide) om een zout (natriumcarbonaat) en water te vormen.

3. Proces: Kooldioxide opgelost in water vormt koolzuur (H₂CO₃), dat vervolgens reageert met natriumhydroxide. Bij de reactie komt warmte vrij, waardoor het een exotherme reactie wordt.

Opmerking: Deze reactie kan in een laboratoriumomgeving worden uitgevoerd door kooldioxidegas door een oplossing van natriumhydroxide te laten borrelen.