Reactie:

* Aluminium (Al) + Zwavelzuur (H₂SO₄) → Aluminiumsulfaat (Al₂(SO₄)₃) + Waterstofgas (H₂)

Uitleg:

1. Aluminium is reactiever dan waterstof. Dit betekent dat het waterstof uit zijn verbinding, zwavelzuur, kan verdringen.

2. Wanneer aluminium in contact komt met zwavelzuur, verliest het elektronen en vormt aluminiumionen (Al³⁺) .

3. Deze aluminiumionen combineren met sulfaationen (SO₄²⁻) uit het zwavelzuur en vormen aluminiumsulfaat (Al₂(SO₄)₃) , een oplosbaar zout.

4. Tegelijkertijd winnen de waterstofionen (H⁺) uit het zwavelzuur elektronen en vormen waterstofgas (H₂) , die als belletjes vrijkomt.

Opmerkingen:

* U zult krachtig borrelen waarnemen als er waterstofgas vrijkomt.

* De aluminiumfolie zal oplossen geleidelijk, omdat het reageert met het zuur.

* De oplossing wordt warmer vanwege de exotherme aard van de reactie.

* Als de concentratie van het zwavelzuur hoog genoeg is, kan de oplossing er troebel uitzien door de vorming van aluminiumsulfaat.

Belangrijke opmerking:

* Deze reactie moet met voorzichtigheid worden uitgevoerd, omdat er warmte en brandbaar waterstofgas vrijkomen. Het is het beste om dit uit te voeren onder toezicht van een gekwalificeerde instructeur.

* De reactie kan worden vertraagd door een verdunde oplossing van zwavelzuur te gebruiken of door het reactiemengsel af te koelen.

Over het geheel genomen is de reactie tussen aluminiumfolie en zwavelzuur een klassieke demonstratie van de reactiviteit van metalen en de vorming van zouten en gassen.