* Elektronegativiteit: Niet-metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* Elektronenversterking: Bij ionische binding verliest een metaalatoom één of meer elektronen om een positief geladen kation te worden. Het niet-metaalatoom krijgt deze elektronen en wordt een negatief geladen anion.

Voorbeeld:

Bij de vorming van natriumchloride (NaCl) verliest natrium (een metaal) één elektron om een natriumkation (Na+) te worden. Chloor (een niet-metaal) verkrijgt dat elektron en wordt een chloride-anion (Cl-).

Belangrijkste afhaalmaaltijden: Niet-metalen hebben, vanwege hun hoge elektronegativiteit, de neiging elektronen op te nemen en anionen te vormen bij ionische binding.