Dit is waarom:

* Sterk zuur: Dissocieert volledig in water, waarbij H+-ionen vrijkomen.

* Sterke basis: Dissocieert volledig in water, waarbij OH-ionen vrijkomen.

Wanneer een sterk zuur en een sterke base reageren, reageren de H+ ionen uit het zuur met de OH-ionen uit de base om water (H2O) te vormen. De overige ionen, het kation van de base en het anion van het zuur, vormen samen een zout.

Voorbeeld:

* Zoutzuur (HCl) + Natriumhydroxide (NaOH) → Natriumchloride (NaCl) + Water (H2O)

In dit voorbeeld:

* HCl is het sterke zuur, waarbij H+ en Cl- vrijkomen.

* NaOH is de sterke base, waarbij Na+ en OH- vrijkomen.

* H+ en OH- vormen samen water.

* Na+ en Cl- vormen samen natriumchloride, een zout.

Belangrijkste punten:

* De reactie is een neutralisatiereactie, omdat het zuur en de base elkaar neutraliseren.

* Het resulterende zout is meestal neutraal (niet zuur of basisch), maar sommige zouten kunnen licht zure of basische eigenschappen hebben, afhankelijk van het gebruikte zuur en de base.

* De pH op het equivalentiepunt (waar het zuur en de base elkaar volledig hebben geneutraliseerd) ligt dicht bij 7 voor sterke zuur-sterke basetitraties.