1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

Bij de reactie tussen zilvernitraat (AgNO₃) en chloride-ionen (Cl⁻) ontstaat zilverchloride (AgCl) als neerslag:

AgNO₃(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + NO₃⁻(aq)

2. Bereken het aantal mol zilvernitraat:

Molariteit (M) =mol (mol) / volume (L)

mol (mol) =Molariteit (M) * volume (L)

mol AgNO₃ =0,141 M * 1,85 L =0,26065 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

Omdat het probleem de hoeveelheid zilvernitraat betreft, nemen we aan dat dit de beperkende reactant is. Dit betekent dat de geproduceerde hoeveelheid zilverchloride wordt bepaald door de hoeveelheid aanwezig zilvernitraat.

4. Gebruik de molverhouding om het aantal mol zilverchloride te vinden:

Uit de uitgebalanceerde vergelijking produceert 1 mol AgNO3 1 mol AgCl. Daarom:

mol AgCl =mol AgNO3 =0,26065 mol

5. Bereken de massa zilverchloride:

massa (g) =mol (mol) * molaire massa (g/mol)

molaire massa van AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (Cl) =143,32 g/mol

massa AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol =37,3 g

Daarom kan 37,3 gram zilverchloride worden geproduceerd uit 1,85 liter van een 0,141 M zilvernitraatoplossing.