Het aantal neutronen in de reactanten moet gelijk zijn aan het aantal neutronen in de producten in een chemische reactie. Dit komt door de wet van behoud van massa, die stelt dat massa niet kan worden gecreëerd of vernietigd bij gewone chemische reacties.

Dit is waarom:

* Neutronen maken deel uit van de kern van een atoom. Ze dragen bij aan de massa van het atoom.

* Chemische reacties omvatten de herschikking van atomen, niet de creatie of vernietiging ervan. Atomen worden eenvoudigweg herschikt in verschillende moleculen.

* Het aantal neutronen in elk atoom blijft constant tijdens een chemische reactie.

Daarom moet het totale aantal neutronen behouden blijven.

Voorbeeld:

Beschouw de reactie van waterstofgas (H2) en zuurstofgas (O2) om water (H2O) te vormen:

2H2 + O2 → 2H2O

* Reactanten:

* 2 waterstofmoleculen (4 waterstofatomen)

* 1 zuurstofmolecuul (2 zuurstofatomen)

* Producten:

* 2 watermoleculen (4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen)

Als we aannemen dat de waterstof- en zuurstofatomen de meest voorkomende isotopen hebben (waterstof-1 en zuurstof-16), dan:

* Reactanten: 4 neutronen (van de waterstofatomen) + 32 neutronen (van de zuurstofatomen) =36 neutronen

* Producten: 4 neutronen (van de waterstofatomen) + 32 neutronen (van de zuurstofatomen) =36 neutronen

Zoals je kunt zien, is het aantal neutronen hetzelfde in zowel de reactanten als de producten.

Opmerking: Terwijl het aantal neutronen constant blijft, kan het aantal protonen veranderen bij kernreacties (reacties waarbij de kern van een atoom betrokken is). Bij kernreacties wordt de massa niet strikt behouden en is het totale aantal neutronen in de reactanten mogelijk niet gelijk aan het totale aantal neutronen in de producten.