* Volledige valentie -shell: Helium heeft een gevulde 1s orbitale, met twee elektronen. Dit maakt het ongelooflijk stabiel, omdat het voldoet aan de octetregel en geen "wens" heeft om elektronen te winnen of te verliezen.

* Hoge ionisatie -energie: Het vereist een enorme hoeveelheid energie om een ​​elektron uit de stabiele configuratie van Helium te verwijderen. Dit maakt het erg moeilijk om kationen te vormen (positief geladen ionen).

* Kleine atoommaat: De kleine grootte van Helium leidt tot een sterke aantrekkingskracht tussen zijn kern en elektronen, waardoor de stabiliteit verder wordt vergroot.

* Gebrek aan lege orbitalen: Helium mist lege orbitalen om elektronen van andere atomen te huisvesten. Dit maakt het uiterst moeilijk om covalente bindingen te vormen (elektronen delen).

Uitzonderingen:

Hoewel helium over het algemeen als niet -reactief wordt beschouwd, zijn er enkele zeer zeldzame en exotische uitzonderingen, zoals de vorming van:

* heliumhydride -ion (heh+) :Dit is een zeer onstabiele soort die alleen wordt waargenomen in extreem barre omstandigheden zoals het interstellaire medium.

Samenvattend: De uitzonderlijke stabiliteit van Helium vanwege zijn volledige valentieschil, hoge ionisatie -energie, kleine omvang en gebrek aan lege orbitalen maakt het extreem bestand tegen het vormen van verbindingen. Het is een edelgas, inhoud in zijn eigen staat en over het algemeen blij om gewoon te bestaan.