* Valentie-elektronen: Waterstof heeft slechts één elektron in de buitenste schil. Om een ​​stabiele configuratie te bereiken, moet het één elektron delen om een ​​enkele covalente binding te vormen.

* Atomische orbitalen: Waterstof heeft slechts één s-orbitaal, die maximaal twee elektronen kan bevatten. Het mist de p-orbitalen die nodig zijn om dubbele bindingen te vormen.

* Octetregel: Waterstof heeft slechts twee elektronen (een duet) nodig om de buitenste schil te vullen, en een enkele binding voldoet hieraan.

Samengevat: De beperkte elektronencapaciteit van waterstof en het gebrek aan p-orbitalen voorkomen dat waterstof dubbele bindingen vormt.