1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De ontleding van zuiveringszout wordt weergegeven door de volgende uitgebalanceerde chemische vergelijking:

2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

Deze vergelijking vertelt ons dat 2 mol natriumbicarbonaat (NaHCO₃) uiteenvalt en 1 mol natriumcarbonaat (Na₂CO₃), 1 mol water (H₂O) en 1 mol kooldioxide (CO₂) produceert.

2. Molaire massa's:

* NaHCO₃ (zuiveringszout):84,01 g/mol

* Na₂CO₃ (natriumcarbonaat):105,99 g/mol

* H₂O (water):18,02 g/mol

* CO₂ (kooldioxide):44,01 g/mol

3. Stoichiometrieberekeningen:

* Stap 1:Molletje zuiveringszout:

Converteer de massa zuiveringszout (42,0 g) naar mol met behulp van de molaire massa:

mol NaHCO₃ =(42,0 g) / (84,01 g/mol) =0,500 mol

* Stap 2:mollen producten:

Gebruik de molverhoudingen uit de uitgebalanceerde vergelijking om het aantal mol van elk product te vinden:

* mol Na₂CO₃ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol Na₂CO₃ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol

* mol H₂O =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol H₂O / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol

* mol CO₂ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol CO₂ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol

* Stap 3:Gram producten:

Converteer de mollen van elk product naar grammen met behulp van hun respectievelijke molmassa's:

* gram Na₂CO₃ =(0,250 mol) * (105,99 g/mol) =26,5 g

* gram H₂O =(0,250 mol) * (18,02 g/mol) =4,51 g

* gram CO₂ =(0,250 mol) * (44,01 g/mol) =11,0 g

Daarom:

* 26,5 gram natriumcarbonaat (Na₂CO₃) geproduceerd.

* 4,51 gram water (H₂O) geproduceerd.

* 11,0 gram kooldioxide (CO₂) geproduceerd.