1. Als je de massa van ammoniak hebt:

* Vind de molaire massa van ammoniak (NH₃):

* Stikstof (N) heeft een molaire massa van 14,01 g/mol.

* Waterstof (H) heeft een molaire massa van 1,01 g/mol.

* Totale molaire massa NH₃ =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol

* Deel de massa van ammoniak door de molaire massa:

* Mol ammoniak =(massa ammoniak in gram) / (17,04 g/mol)

2. Als u het volume ammoniak (als gas) heeft:

* Je moet de temperatuur en druk van het ammoniakgas kennen.

* Gebruik de ideale gaswet: PV =nRT

* P =druk (in atm)

* V =volume (in liters)

* n =aantal mol

* R =Ideale gasconstante (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =temperatuur (in Kelvin)

* Herschik de vergelijking om n (aantal mol) op te lossen):

* n =(PV) / (RT)

Voorbeeld:

Stel dat u 0,75 gram heeft van ammoniak.

* Mol ammoniak =(0,75 g) / (17,04 g/mol) ≈ 0,044 mol

Geef de massa of het volume van de ammoniak op, dan kan ik het aantal mol voor u berekenen.