Elektronegativiteit is de neiging van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken in een chemische binding. Elektronegativiteit neemt over het algemeen toe naarmate u zich door een periode verplaatst en neemt af naarmate u een groep lager in het periodiek systeem beweegt.

Zuurstof bevindt zich in de tweede periode en groep 16, terwijl Selenium zich in de vierde periode en groep 16 bevindt. Daarom is zuurstof kleiner en heeft het een grotere nucleaire lading, waardoor het elektronegatiever is dan Selenium.

Hier is een vereenvoudigde uitleg:

* Zuurstof is kleiner: De elektronen bevinden zich dichter bij de kern, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht.

* Zuurstof heeft een hogere effectieve nucleaire lading: Het aantal protonen in de kern is groter dan dat van Selenium, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht op de elektronen.

Daarom is zuurstof elektronegatiever dan selenium .