Dit is waarom:

* Valence Shell: Dit verwijst naar de buitenste elektronenschil van een atoom.

* Edelgassen: Dit zijn elementen in Groep 18 van het periodiek systeem (ook bekend als Groep VIIIA). Ze staan ​​bekend als zeer onreactief omdat ze een volledige valentieschil hebben, wat betekent dat ze niet gemakkelijk elektronen winnen of verliezen.

Uitzonderingen:

* Helium (Hij) heeft slechts 2 elektronen in zijn valentieschil, maar wordt vanwege zijn stabiliteit nog steeds als een edelgas beschouwd.

* Waterstof (H) heeft 1 elektron in zijn valentieschil en wordt niet als een edelgas beschouwd.

Dus hoewel niet alle elementen met 2 of 8 valentie-elektronen edelgassen zijn, wordt de term 'edelgas' vaak geassocieerd met dit kenmerk vanwege hun unieke chemische eigenschappen.