* Zuren hebben een lage pH (meestal lager dan 7), wat betekent dat ze een hoge concentratie waterstofionen (H+) hebben.

* Basisbasissen hebben een hoge pH (meestal boven 7), wat betekent dat ze een lage concentratie waterstofionen (H+) hebben.

Wanneer je een zuur en een base mengt, reageren de waterstofionen uit het zuur met de hydroxide-ionen (OH-) uit de base om water (H2O) te vormen. Deze reactie neutraliseert enkele zure en basische eigenschappen:

H+ + OH- → H2O

Naarmate de waterstofionen uit het zuur worden verbruikt, neemt de totale concentratie waterstofionen in de oplossing af. Omdat de pH een maatstaf is voor de waterstofionenconcentratie, neemt de pH van de oplossing af en komt dichter bij neutraal (pH 7).

Beschouw het als volgt:

* Je begint met een oplossing die veel "base" bevat (hoge pH).

* Het toevoegen van "zuur" is hetzelfde als het toevoegen van "zuur" om de "base" te neutraliseren.

* Hoe meer zuur je toevoegt, hoe minder "base" er is en hoe lager de pH wordt.