* waterstofbinding: Het hoge kookpunt van water is voornamelijk te wijten aan sterke waterstofbruggen tussen watermoleculen. Deze bindingen komen voort uit de polaire aard van het watermolecuul, met zijn gedeeltelijk positieve waterstofatomen aangetrokken tot de gedeeltelijk negatieve zuurstofatomen van aangrenzende moleculen.

* Niet -polaire interacties: Als water niet -polair zou zijn, zouden de primaire intermoleculaire krachten die de moleculen bij elkaar houden zwakke dispersietroepen in Londen zijn. Deze krachten zijn veel zwakker dan waterstofbruggen.

* Lagere energie om te scheiden: Met zwakkere intermoleculaire krachten zou minder energie nodig zijn om deze attracties en overgang van de vloeistof naar de gasfase te overwinnen. Dit vertaalt zich naar een lager kookpunt.

Analoge voorbeelden:

* methaan (CH4): Methaan is een niet -polair molecuul. Het kookpunt is -161,5 ° C (-258,7 ° F), aanzienlijk lager dan water.

* ethaan (C2H6): Een ander niet -polair molecuul, ethaan heeft een kookpunt van -88,6 ° C (-127,5 ° F).

Daarom, als watermoleculen niet -polair waren, zou het kookpunt waarschijnlijk vergelijkbaar zijn met dat van methaan of ethaan, ergens in het bereik van -100 ° C tot -150 ° C (-148 ° F tot -238 ° F).

Opmerking: Dit is een benadering. Het werkelijke kookpunt zou afhangen van de specifieke aard van de niet -polaire interacties, maar het zou ongetwijfeld veel lager zijn dan het huidige kookpunt van water.