Dit is waarom:

* Halogenen: Zowel broom (Br) als chloor (Cl) behoren tot Groep 17, ook bekend als de halogenen. Deze groep heeft gemeenschappelijke kenmerken vanwege hun vergelijkbare elektronenconfiguraties.

* Reactiviteit: Halogenen zijn zeer reactieve niet-metalen en zowel broom als chloor zijn goede oxidatiemiddelen.

* Fysieke eigenschappen: Terwijl broom bij kamertemperatuur een vloeistof is, is chloor een gas. Beide bestaan ​​echter als diatomische moleculen (Br₂ en Cl₂) en delen vergelijkbare reactiviteitstrends.

Hoewel chloor het lichtste element is met vergelijkbare eigenschappen als broom, is het belangrijk op te merken dat broom zwaarder is en een aantal specifieke eigenschappen heeft, zoals reactiever zijn dan chloor bij bepaalde reacties.