* Alkalimetalen (Groep 1): Deze metalen hebben slechts één valentie-elektron, waardoor ze heel graag dit willen verliezen en een +1-ion willen vormen. Dit maakt ze extreem reactief, vooral met water. Voorbeelden zijn onder meer lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en frankium (Fr).

* Aardalkalimetalen (Groep 2): Deze metalen hebben twee valentie-elektronen, die ze gemakkelijk verliezen om +2 ionen te vormen. Ze zijn minder reactief dan alkalimetalen, maar nog steeds zeer reactief. Voorbeelden zijn onder meer beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra).