* Oxidatienummers worden toegewezen: Het zijn geen inherente eigenschappen van een element. We kennen oxidatiegetallen toe op basis van een reeks regels om te helpen begrijpen hoe elektronen worden gedeeld of overgedragen bij chemische bindingen.

* Oxidatiegetallen kunnen positief of negatief zijn: Ze geven de mate van oxidatie (verlies van elektronen) of reductie (versterking van elektronen) aan die een atoom in een verbinding ervaart.

* Oxidatiegetallen zijn afhankelijk van de verbinding: Hetzelfde element kan verschillende oxidatiegetallen hebben in verschillende verbindingen. Chloor kan bijvoorbeeld een oxidatiegetal hebben van -1 in NaCl, +1 in HClO en +7 in ClO4-.

Daarom hangt het grootst mogelijke oxidatiegetal voor een element af van de specifieke verbinding waarin het zich bevindt.

Er zijn echter enkele algemene trends:

* Niet-metalen: Niet-metalen hebben doorgaans hogere maximale oxidatiegetallen omdat ze gemakkelijker elektronen kunnen verkrijgen. Chloor kan bijvoorbeeld een oxidatietoestand van +7 bereiken in perchloraat (ClO4-).

* Metalen: Metalen hebben doorgaans lagere maximale oxidatiegetallen. Ze hebben de neiging elektronen te verliezen en hebben positieve oxidatietoestanden.

Samenvattend:er is geen enkel element met het grootste oxidatiegetal. Het hangt af van de specifieke chemische omgeving.