* De typische oxidatietoestanden van stikstof: Stikstof heeft gewoonlijk oxidatietoestanden variërend van -3 tot +5.

* De typische oxidatietoestand van waterstof: Waterstof heeft doorgaans een oxidatietoestand van +1 (behalve in metaalhydriden, waar het -1 is).

Om de ladingen in een molecuul in evenwicht te brengen, moet de som van de oxidatietoestanden van alle atomen gelijk zijn aan nul. Met N3H is dit onmogelijk te bereiken.

Dit is waarom:

* Als we aannemen dat stikstof zich in de meest negatieve toestand bevindt (-3), hebben we 3 waterstofatomen (+1 elk) nodig om het in evenwicht te brengen. Dit zou ons NH3 (ammoniak) opleveren, en niet N3H.

*Als stikstof zich in een minder negatieve toestand bevindt, zouden we nog meer waterstofatomen nodig hebben om de lading in evenwicht te brengen, wat verder afwijkt van de N3H-formule.

Daarom is N3H geen stabiele verbinding en kunnen we geen oxidatiegetallen aan de atomen ervan toekennen.