De chemie begrijpen

* NaCN is het zout van een zwak zuur (HCN) en een sterke base (NaOH). Dit betekent dat de oplossing basisch zal zijn.

* Het CN⁻-ion hydrolyseert in water, reageren met water om hydroxide-ionen (OH⁻) te produceren en de oplossing basisch te maken.

De stappen

1. Schrijf de hydrolysereactie op:

CN⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCN(aq) + OH⁻(aq)

2. Een ICE-tabel instellen (Initial, Change, Equilibrium):

| | CN⁻ | HCN | OH⁻ |

|------------|-----------|----------|-----------|

| Initiële | 0,028 M | 0 | 0 |

| Wijzig | -x | +x | +x |

| Evenwicht | 0,028x | x | x |

3. Schrijf de Kb-expressie:

Kb =([HCN][OH⁻]) / [CN⁻]

4. Bereken Kb:

Kw =Ka * Kb

Kb =Kw / Ka =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (4,9 x 10⁻¹⁰) =2,04 x 10⁻⁵

5. Vervang de evenwichtsconcentraties in de Kb-uitdrukking:

2,04 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0,028 - x)

6. Aangezien Kb klein is, kunnen we aannemen dat x verwaarloosbaar is vergeleken met 0,028:

2,04 x 10⁻⁵ ≈ (x²) / 0,028

7. Los x op (wat [OH⁻] vertegenwoordigt):

x² ≈ 2,04 x 10⁻⁵ * 0,028

x ≈ √(2,04 x 10⁻⁵ * 0,028)

x ≈ 7,54 x 10⁻⁴ M

8. Bereken pOH:

pOH =-log[OH⁻] =-log(7,54 x 10⁻⁴) ≈ 3,12

9. Bereken de pH:

pH + pOH =14

pH =14 - pOH ≈ 14 - 3,12 ≈ 10,88

Daarom is de pH van een 0,028 M NaCN-oplossing ongeveer 10,88.