* Elektronegativiteit: Aluminium (Al) heeft een elektronegativiteit van 1,61, terwijl zwavel (S) een elektronegativiteit van 2,58 heeft. Het verschil in elektronegativiteit tussen deze twee elementen is aanzienlijk (2,58 - 1,61 =0,97), wat wijst op een groot verschil in hun vermogen om elektronen aan te trekken.

* Elektronenoverdracht: Aluminium, een metaal, heeft de neiging elektronen te verliezen om een stabiele octetconfiguratie te bereiken. Zwavel, een niet-metaal, heeft de neiging elektronen op te nemen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. In dit geval zal aluminium drie elektronen verliezen om een ​​3+ kation (Al³⁺) te vormen, terwijl zwavel er twee elektronen bij krijgt om een ​​2-anion (S²⁻) te vormen.

* Ionische bindingsvorming: De elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen aluminiumion (Al³⁺) en het negatief geladen zwavelion (S²⁻) vormt een ionische binding.

Daarom is de resulterende verbinding aluminiumsulfide (Al₂S₃) , waarbij de verhouding tussen aluminium en zwavelatomen 2:3 is om de elektrische neutraliteit te behouden.