Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

In de scheikunde is het vertalen van het aantal atomen in massa een fundamentele vaardigheid die ten grondslag ligt aan meer geavanceerde kwantitatieve analyses. De conversie hangt af van het aantal van Avogadro, de atoomgewichten, de dimensionale analyse en het molconcept. Door deze principes toe te passen, kun je elke bekende hoeveelheid atomen met precisie omzetten in grammen.

Stapsgewijze instructies

Stap 1

Stel dat we met 14 koolstofatomen werken. Schrijf 14 atomen C linksboven op je kladpapier.

Stap 2

Het getal van Avogadro (6,02 × 10^23) vertegenwoordigt het aantal deeltjes in één mol van een stof. Schrijf de breuk 1 mol C / 6,02 × 10^23 atomen C rechts van de vorige regel zodat uw werkblad er als volgt uitziet:

14 atomen C × (1 mol C / 6,02 × 10^23 atomen C)

Stap 3

Raadpleeg het periodiek systeem om het atoomgewicht van koolstof te vinden, namelijk 12,0 amu. Omdat de molmassa in gram gelijk is aan de atoommassa in amu, is één mol koolstof 12,0 g. Verleng de breuk:

14 atomen C × (1 mol C / 6,02 × 10^23 atomen C) × (12,0 g C / 1 mol C)

Stap 4

Annuleer de gemeenschappelijke eenheden:de “atomen C” annuleren en de “mol C” annuleren, waarbij gram (g) als de uiteindelijke eenheid overblijft. Deze annulering dient als een snelle controle van uw instellingen.

Stap 5

Vermenigvuldig over de tellers:14 × 1 × 12,0 =168 g. De noemer blijft 6,02 × 10^23.

Stap 6

Verdeel 168 g door 6,02 × 10^23, met respect voor significante cijfers. Het resultaat is 2,8 × 10^22 g koolstof voor 14 atomen.

Benodigde materialen

• Rekenmachine
• Periodiek systeem der elementen
• Het getal van Avogadro (6,02 × 10^23)
• Papier en potlood

TL;DR

Vermenigvuldig het aantal atomen met de molaire massa en deel door het getal van Avogadro; dat levert de massa in grammen op.

Precisie-opmerking

Beperk het resultaat altijd tot de minste significante cijfers in de invoergegevens. In dit voorbeeld heeft 14 twee significante cijfers, dus het antwoord wordt gerapporteerd met twee significante cijfers.

Referenties

• Brown, Bursten en LeMay. Chemie:de centrale wetenschap (1997).