Het is niet nauwkeurig om te zeggen dat een atoom een ​​"geschilde aard" heeft in de manier waarop we meestal aan schelpen denken. Het moderne begrip van de atoomstructuur is complexer dan een eenvoudig shell -model.

Hier is een uitsplitsing van hoe ons begrip van de atomaire structuur is ontwikkeld:

* Vroege modellen:

* Dalton's Atomic Theory (1803): Stelde voor dat atomen ondeelbaar zijn en fundamentele bouwstenen van materie.

* Thomson's Plum Pudding Model (1904): Stelde voor dat atomen bollen zijn met positieve lading en negatief geladen elektronen ingebed.

* Rutherford's Gold Foil Experiment (1911): Dit experiment toonde aan dat atomen een dichte, positief geladen kern in hun centrum hebben.

* Bohr -model (1913): Stelde voor dat elektronen om de kern draaien in specifieke, gekwantiseerde energieniveaus, zoals planeten die rond de zon draaien. Dit model introduceerde het concept van elektronenschalen .

* Quantum Mechanical Model (1920s): Dit model, gebaseerd op kwantummechanica, is het meest nauwkeurige model dat we hebben. Het beschrijft elektronen als het bezetten van orbitalen, die ruimte van ruimte rond de kern zijn waar de kans op het vinden van een elektron hoog is. Deze orbitalen zijn gegroepeerd in elektronenschalen .

Daarom is het niet correct om te zeggen dat een enkele persoon de beschoten aard van het atoom "ontdekte".

Hier is een meer accurate verklaring:

* Het Bohr -model introduceerde het concept van elektronenschalen, waardoor een vereenvoudigde uitleg van de gekwantiseerde energieniveaus van elektronen in een atoom wordt geïntroduceerd.

* Het kwantummechanische model verfijnde dit concept verder, waaruit blijkt dat elektronen orbitalen binnen schalen bezetten en hun gedrag wordt bepaald door kwantumprincipes.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt.