Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, terwijl beryllium een relatief lage elektronegativiteit heeft. Dit grote verschil in elektronegativiteit betekent dat fluor de gedeelde elektronen in de binding veel sterker aantrekt dan beryllium.

* Ionisch versus covalent: Hoewel het elektronegativiteitsverschil aanzienlijk is, is het niet groot genoeg om een puur ionische binding te vormen. De gedeelde elektronen zijn nauwer verbonden met fluor, maar worden nog steeds gedeeld, wat resulteert in een polaire covalente binding.

Polaire covalente binding:

Dit betekent dat de binding een gedeeltelijk positieve lading (δ+) heeft op het berylliumatoom en een gedeeltelijk negatieve lading (δ-) op het fluoratoom. Hierdoor ontstaat er een dipoolmoment binnen het BeF₂-molecuul.