* pH meet de concentratie waterstofionen (H+) in een oplossing. Dit is een maatstaf voor de *zuurgraad*, niet het totale aantal zuurmoleculen.

* Zuren dissociëren in water om waterstofionen (H+) vrij te maken. De sterkte van een zuur bepaalt hoeveel H+-ionen het vrijgeeft. Een sterk zuur zoals zoutzuur (HCl) zal bijna al zijn H+ ionen vrijgeven, terwijl een zwak zuur zoals azijnzuur (CH3COOH) slechts een klein percentage zal vrijgeven.

* De pH-schaal is logaritmisch. Dit betekent dat een verandering van één pH-eenheid een tienvoudige verandering in de concentratie van H+-ionen vertegenwoordigt. Een oplossing met een pH van 3 heeft bijvoorbeeld tien maal de concentratie H+-ionen als een oplossing met een pH van 4.

Samenvattend:

* pH: Meet de concentratie H+-ionen (zuurgraad).

* Totaal zuurmoleculen: Niet direct gemeten via pH.

Laat het me weten als je meer details wilt!