De reactie van chloor met bromide-ionen

* Reactie: Chloor (Cl₂) is een sterker oxidatiemiddel dan broom (Br₂). Wanneer chloor reageert met bromide-ionen (Br⁻), oxideert het de bromide-ionen tot broom.

* Kleurverandering: De oplossing verandert van kleurloos (bromide-ionen) naar oranjebruin (broom).

* Vergelijking: Cl₂(aq) + 2Br⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + Br₂(aq)

De reactie van chloor met jodide-ionen

* Reactie: Chloor (Cl₂) is een sterker oxidatiemiddel dan jodium (I₂). Wanneer chloor reageert met jodide-ionen (I⁻), oxideert het de jodide-ionen tot jodium.

* Kleurverandering: De oplossing verandert van kleurloos (jodide-ionen) naar bruinrood (jodium).

* Vergelijking: Cl₂(aq) + 2I⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + I₂(aq)

Belangrijkste punt: Deze reacties tonen de relatieve sterkte van de halogenen als oxidatiemiddelen aan. Chloor is het sterkst, gevolgd door broom en vervolgens jodium.