1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

Bij de reactie tussen koolstof (C) en hematiet (Fe₂O₃) ontstaat ijzer (Fe) en kooldioxide (CO₂):

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

2. Bereken het aantal mol hematiet:

* Zoek de molaire massa van hematiet (Fe₂O₃):(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol O) =159,69 g/mol

* Deel de massa van hematiet door zijn molaire massa:580 g / 159,69 g/mol =3,63 mol Fe₂O₃

3. Bepaal de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking:

* Uit de uitgebalanceerde vergelijking blijkt dat 3 mol koolstof reageert met 2 mol hematiet.

4. Bereken het aantal benodigde mol koolstof:

* Stel een verhouding in:(3 mol C / 2 mol Fe₂O₃) =(x mol C / 3,63 mol Fe₂O₃)

* Los op voor x:x =(3 mol C * 3,63 mol Fe₂O₃) / 2 mol Fe₂O₃ =5,45 mol C

Je hebt dus 5,45 mol koolstof nodig om te reageren met 580 g hematiet.