De relatie begrijpen

* pH: Een maatstaf voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de hydroniumionconcentratie.

* Hydroniumion (H₃O⁺): Een positief geladen ion dat wordt gevormd wanneer een watermolecuul (H₂O) een proton (H⁺) krijgt. Het is een maatstaf voor de zuurgraad van een oplossing.

De formule

De relatie tussen pH en hydroniumionconcentratie is:

pH =-log[H₃O⁺]

Oplossen voor [H₃O⁺]

1. Herschik de formule:

[H₃O⁺] =10⁻pH

2. Sluit de pH-waarde aan:

[H₃O⁺] =10⁻⁸.²

3. Bereken:

[H₃O⁺] ≈ 6,31 × 10⁻⁹ M (mol per liter)

Daarom is de hydroniumionconcentratie bij een pH van 8,2 ongeveer 6,31 × 10⁻⁹ M.