* Elektronenconfiguratie: Natrium (Na) heeft 11 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 1. Dit betekent dat er één elektron in de buitenste schil (de derde schil) zit.

* Octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele configuratie van acht elektronen in hun buitenste schil te bereiken.

* Een elektron verliezen: Door zijn ene valentie-elektron te verliezen, wordt natrium een positief geladen ion (Na+). Hierdoor wordt het enkele elektron in de buitenste schil verwijderd, waardoor de elektronenconfiguratie 2, 8 overblijft, wat een volledige en stabiele tweede schil is.

Beschouw het als volgt:

Stel je de buitenste schil voor als een doos die acht knikkers kan bevatten. Natrium heeft slechts één knikker in zijn doos, waardoor deze instabiel is. Door die knikker kwijt te raken, wordt de doos geleegd en staat er nu een volle doos onder, wat een stabielere configuratie is.

Deze neiging om elektronen te verliezen en een stabiele configuratie te bereiken, is de drijvende kracht achter de reactiviteit van natrium en zijn vermogen om ionische bindingen met andere elementen te vormen.