Dit is waarom:

* Ammoniak is een zwakke base. Het kan een proton (H⁺) van een zuur accepteren.

* Zuren doneren protonen.

* De reactie is een neutralisatiereactie. De base en het zuur neutraliseren elkaar.

Voorbeeld:

Wanneer ammoniak reageert met zoutzuur (HCl), worden ammoniumchloride (NH₄Cl) en water (H₂O) gevormd:

NH₃(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

Algemene vergelijking:

NH₃(aq) + HX(aq) → NH₄X(aq) + H₂O(l)

waarbij HX een zuur is.