U vraagt om de chemische vergelijking van een reactie tussen ijzer(II)sulfaat (FeSO₄) en ammoniak (NH₃). U moet echter specificeren wat de "plus?" vertegenwoordigt. Dit is belangrijk omdat de reactie verschillende routes kan volgen, afhankelijk van de extra reactant en de omstandigheden.

Hier zijn een paar mogelijke scenario's:

1. Reactie met water:

* FeSO₄(aq) + 2 NH₃(aq) + 2 H₂O(l) → Fe(OH)₂(s) + (NH₄)₂SO₄(aq)

Bij deze reactie ontstaat een neerslag van ijzer(II)hydroxide (Fe(OH)₂) en ammoniumsulfaat ((NH₄)₂SO₄). Dit is een veel voorkomende reactie in waterige oplossingen waarbij ammoniak als zwakke base fungeert.

2. Reactie met zuurstof (lucht):

* 4 FeSO₄(aq) + 8 NH₃(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 2 Fe₂O₃(s) + 4 (NH₄)₂SO₄(aq)

In aanwezigheid van zuurstof (lucht) kan ijzer(II)sulfaat worden geoxideerd tot ijzer(III)oxide (Fe₂O₃), waarbij een bruin neerslag ontstaat. Bij deze reactie ontstaat ook ammoniumsulfaat.

3. Reactie met een sterk zuur:

* FeSO₄(aq) + 2 NH₃(aq) + 2 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq)

Het toevoegen van een sterk zuur zoals zoutzuur (HCl) zal reageren met ammoniak, waarbij ammoniumchloride (NH₄Cl) wordt gevormd en ijzer(II)chloride (FeCl₂) in oplossing blijft.

Om u een nauwkeurige chemische vergelijking te geven, specificeert u wat de "plus?" vertegenwoordigt.