De moleculen in een vaste stof worden bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten . Deze krachten zijn zwakker dan de intramoleculaire krachten die atomen bij elkaar houden in een molecuul, maar ze zijn sterk genoeg om de moleculen in een vaste, rigide opstelling te houden.

Hier zijn de belangrijkste soorten intermoleculaire krachten:

* van der Waals krachten: Dit zijn zwakke, tijdelijke krachten die voortvloeien uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling in moleculen. Ze zijn aanwezig tussen alle moleculen, maar zijn vooral belangrijk in niet -polaire moleculen.

* Dispersietroepen in Londen: Dit zijn het zwakste type van der Waals -krachten en zijn aanwezig in alle moleculen.

* Dipole-Dipole Forces: Deze krachten treden op tussen polaire moleculen, waarbij het positieve uiteinde van het ene molecuul het negatieve uiteinde van het andere aantrekt.

* waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie dat optreedt wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom, zoals zuurstof, stikstof of fluor. Het is het sterkste type intermoleculaire kracht.

* ionische krachten: Deze krachten komen voor tussen tegengesteld geladen ionen. Ze zijn aanwezig in ionische verbindingen.

Het specifieke type intermoleculaire kracht dat in een vaste stof domineert, hangt af van het type aanwezige moleculen. Water is bijvoorbeeld een vaste stof (ijs) bij lage temperaturen vanwege sterke waterstofbinding tussen watermoleculen.

Sleutelpunten:

* Intermoleculaire krachten zijn verantwoordelijk voor de fysieke eigenschappen van vaste stoffen, zoals hun smeltpunt, hardheid en dichtheid.

* Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe steviger de moleculen bij elkaar worden gehouden en hoe hoger het smeltpunt van de vaste stof.

* In het algemeen zijn vaste stoffen met sterke intermoleculaire krachten rigide en hebben ze hogere smeltpunten dan vaste stoffen met zwakke intermoleculaire krachten.