Twee zuurstofatomen kunnen een dubbele covalente binding vormen met elkaar. Dit komt omdat elk zuurstofatoom zes valentie-elektronen heeft en er nog twee nodig heeft om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

Hier is hoe het werkt:

* Elk zuurstofatoom deelt twee elektronen met het andere zuurstofatoom. Dit vormt een dubbele binding .

* Deze dubbele binding wordt weergegeven door twee lijnen in een chemische structuur (O=O).

Het resulterende molecuul, O2 (zuurstofgas), is een zeer stabiel en veel voorkomend molecuul in onze atmosfeer.