Dit is waarom:

* Brønsted-Lowry zuur-base-theorie: Deze theorie definieert zuren als proton (H+) donoren en basen als protonacceptoren.

* Geconjugeerde paren: Wanneer een zuur een proton doneert, vormt het zijn geconjugeerde base. Omgekeerd, wanneer een base een proton accepteert, vormt deze het geconjugeerde zuur.

Voorbeeld:

* Ammoniak (NH3) is een basis. Wanneer het een proton (H+) krijgt, vormt het ammoniumion (NH4+) , wat het geconjugeerde zuur is.

Vergelijking:

NH3 (base) + H+ (proton) ⇌ NH4+ (geconjugeerd zuur)