Dit is waarom:

* Verschil in elektronegativiteit: Het elektronegativiteitsverschil tussen koolstof (2,55) en lithium (0,98) is relatief groot (1,57). Dit suggereert dat de binding polair zou zijn, waarbij lithium een ​​gedeeltelijk positieve lading draagt ​​en koolstof een gedeeltelijk negatieve lading.

* De metaalachtige aard van lithium: Lithium is een zeer elektropositief element, wat betekent dat het gemakkelijk zijn elektron verliest en een positief ion (Li+) vormt.

* Structuur: De structuur van CH3Li suggereert een ionisch karakter. Het bestaat als een polymere structuur waarin lithiumionen zijn gecoördineerd met koolstofatomen.

* Reactiviteit: CH3Li is een sterke base en nucleofiel. De reactiviteit ervan komt overeen met de aanwezigheid van een zeer polaire of ionische binding.

De binding tussen koolstof en lithium in CH3Li heeft echter ook een covalent karakter vanwege:

* Elektronen delen: Hoewel de binding voornamelijk ionisch is, is er een zekere mate van elektronendeling tussen koolstof en lithium.

* Verbindingssterkte: De binding is relatief sterk, wat doorgaans niet wordt waargenomen bij puur ionische bindingen.

Daarom kan CH3Li het best worden omschreven als een ionische verbinding met een significant covalent karakter.