De basis

* Natrium (Na): Heeft één valentie-elektron (elektron in de buitenste schil).

* Chloor (Cl): Heeft zeven valentie-elektronen.

De reactie

Natrium heeft een sterke neiging om zijn enkele valentie-elektron te verliezen en een positief geladen ion (Na+) te worden. Chloor daarentegen heeft een sterke neiging om één elektron te winnen om zijn buitenste schil te vullen en een negatief geladen ion (Cl-) te worden.

Wanneer natrium en chloor reageren, verplaatst het natriumatoom zijn enkele valentie-elektron ten opzichte van het chlooratoom. Deze overdracht creëert een elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen. Deze aantrekkingskracht houdt ze bij elkaar in een ionische binding .

Het resultaat

De resulterende verbinding is natriumchloride (NaCl) , algemeen bekend als tafelzout. Het is een neutrale verbinding omdat de positieve lading van het natriumion (Na+) de negatieve lading van het chloride-ion (Cl-) compenseert.

Belangrijkste punten

* Ionische binding: De overdracht van elektronen is het bepalende kenmerk van ionische binding.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengestelde ladingen van de ionen houden ze bij elkaar in een sterke binding.

* Stabiele configuratie: Zowel natrium als chloor bereiken een stabiele elektronenconfiguratie door elektronen te winnen of te verliezen. Natrium wordt als het edelgas neon en chloor als het edelgas argon.