1. Water (H₂O): Water is het klassieke voorbeeld van een polair molecuul. Het zuurstofatoom is elektronegatiever dan de waterstofatomen, wat betekent dat het sterker elektronen aantrekt. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen. Deze ongelijkmatige ladingsverdeling maakt het molecuul polair.

2. Ammoniak (NH₃): Net als water is stikstof in ammoniak elektronegatiever dan waterstof. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op de stikstof en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen. De vorm van het ammoniakmolecuul, met zijn eenzame elektronenpaar, draagt ​​ook bij aan zijn polaire karakter.

3. Waterstofchloride (HCl): In HCl is chloor veel elektronegatiever dan waterstof. Dit resulteert in een sterke gedeeltelijk negatieve lading op chloor en een sterke gedeeltelijk positieve lading op waterstof. Dit significante verschil in elektronegativiteit maakt HCl een zeer polair molecuul.

Belangrijke opmerking: Polariteit komt voort uit de ongelijke verdeling van elektronen binnen een molecuul, meestal als gevolg van verschillen in elektronegativiteit tussen atomen. De vorm van het molecuul speelt ook een belangrijke rol.