De reactie begrijpen:

* Aluminiumsulfaat (Al₂(SO₄)₃): Dit is een oplosbaar zout dat in water dissocieert en aluminiumionen (Al³⁺) en sulfaationen (SO₄²⁻) vormt.

* Ammoniak (NH₃): Dit is een zwakke base die in water oplost en ammoniumionen (NH₄⁺) en hydroxide-ionen (OH⁻) vormt.

De reactie:

De reactie is een dubbele verplaatsingsreactie gevolgd door hydrolyse . Hier is een overzicht:

1. Eerste reactie:

Al₂(SO₄)₃(aq) + 6 NH₃(aq) + 6 H₂O(l) → 2 Al(OH)₃(s) + 3 (NH₄)₂SO₄(aq)

2. Uitleg:

* Aluminiumionen (Al³⁺) reageren met hydroxide-ionen (OH⁻) uit ammoniak en vormen aluminiumhydroxide (Al(OH)₃), wat een wit, gelatineus neerslag is.

* Ammoniumionen (NH₄⁺) combineren met sulfaationen (SO₄²⁻) en vormen ammoniumsulfaat ((NH₄)₂SO₄), dat opgelost blijft in de oplossing.

Belangrijke opmerkingen:

* Hydrolyse: Het aluminiumhydroxideneerslag is eigenlijk een product van hydrolyse. Wanneer Al³⁺-ionen in contact komen met water, reageren ze met watermoleculen om Al(OH)₃- en H⁺-ionen te vormen. Deze reactie wordt bevorderd door de aanwezigheid van ammoniak, dat H⁺-ionen verbruikt, waardoor de hydrolyse wordt bevorderd.

* pH-afhankelijkheid: De reactie is pH-afhankelijk. Bij een lagere pH (zuurder) is de kans kleiner dat de reactie optreedt. Bij een hogere pH (basischer) is de kans groter dat de reactie optreedt.

Algemeen:

De reactie tussen aluminiumsulfaat en ammoniak resulteert in de vorming van een wit aluminiumhydroxideneerslag en ammoniumsulfaat in oplossing. De reactie is een complex proces waarbij dubbele verdringing en hydrolyse betrokken zijn.