* Metalen hebben een lage elektronegativiteit: Ze hebben een zwakkere greep op hun valentie-elektronen.

* Niet-metalen hebben een hoge elektronegativiteit: Ze hebben een sterke aantrekkingskracht op elektronen.

Wanneer een metaal en een niet-metaal ionisch binden, *verliest* het metaalatoom één of meer elektronen om een positief geladen ion (kation) te worden. Het niet-metaalatoom *verkrijgt* die elektronen en wordt een negatief geladen ion (anion).

Voorbeeld: In natriumchloride (NaCl) is natrium (Na) een metaal en chloor (Cl) een niet-metaal. Natrium verliest een elektron om een ​​natriumkation (Na+) te worden, terwijl chloor dat elektron wint om een ​​chloride-anion (Cl-) te worden. De tegengestelde ladingen trekken elkaar aan en vormen de ionische verbinding.