* "Krachten die atomen bij elkaar houden in moleculen" zie intramoleculaire krachten , zoals covalente of ionische bindingen.

* "Krachten die een gas bij elkaar houden" zie intermoleculaire krachten , zoals van der Waals-krachten of waterstofbruggen.

De reden dat intramoleculaire krachten sterker zijn dan intermoleculaire krachten is omdat:

* Intramoleculaire krachten omvatten het delen of overdragen van elektronen tussen atomen, waardoor een sterke elektrostatische aantrekkingskracht ontstaat die de atomen bij elkaar houdt in een stabiel molecuul.

* Intermoleculaire krachten zijn zwakkere aantrekkingskrachten die optreden tussen moleculen als gevolg van tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling of permanente dipolen. Deze krachten zijn veel zwakker dan de krachten die de atomen binnen een molecuul bij elkaar houden.

Hier is een eenvoudige analogie:

Stel je voor dat twee mensen elkaars hand vasthouden (die atomen in een molecuul vertegenwoordigen). Dit houvast is sterk en moeilijk te verbreken (wat een intramoleculaire binding vertegenwoordigt). Stel je nu voor dat je een grote groep mensen hebt, allemaal losjes verbonden door een netwerk van touwen (die intermoleculaire krachten vertegenwoordigen). Deze touwen zijn veel zwakker en gemakkelijker te breken dan het houvast.

Samengevat:

De krachten die atomen in moleculen bij elkaar houden (intramoleculaire krachten) zijn sterker dan de krachten die moleculen bij elkaar houden in een gas (intermoleculaire krachten), omdat de eerste een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht tussen atomen met zich meebrengen als gevolg van het delen of overbrengen van elektronen, terwijl de laatste zwakkere aantrekkingen tussen moleculen zijn.