Dit is waarom:

* Oxidatiegetal is afhankelijk van de specifieke verbinding: Het oxidatiegetal van een element wordt bepaald door zijn rol in een bepaalde verbinding. Het is geen intrinsieke eigenschap van het element zelf.

* Meerdere oxidatietoestanden: Veel elementen, vooral die in het midden van het periodiek systeem, kunnen verschillende oxidatietoestanden hebben, afhankelijk van de verbinding waarin ze zich bevinden.

* Trends binnen groepen: Hoewel er algemene trends zijn in de oxidatietoestanden binnen een groep, zijn dit geen absolute regels. Elementen in Groep 1 (alkalimetalen) hebben bijvoorbeeld doorgaans +1 oxidatietoestanden, maar lithium kan in sommige verbindingen ook +2 vertonen.

Voorbeeld:

* Groep 17 (Halogenen): Fluor (F) heeft gewoonlijk een oxidatietoestand van -1. Chloor (Cl) kan echter oxidatietoestanden hebben die variëren van -1 tot +7, afhankelijk van de verbinding.

Samengevat: Hoewel elementen in een groep vaak enkele chemische overeenkomsten delen, kunnen hun oxidatiegetallen aanzienlijk variëren, afhankelijk van de specifieke verbinding waarvan ze deel uitmaken.